Free Test |धातु और अधातु|पशु परिचर | सामान्य विज्ञान

Solution

- ऐसे तत्त्व जो इलेक्ट्रॉन को त्याग कर धनायन का निर्माण करते हैं, धातु कहलाते हैं।
- धातुएँ आघातवर्ध्य होती है अर्थात् इनको पीटकर चादर (परत) के रूप में परिवर्तित किया जा सकता है।
- सोना तथा चाँदी सबसे अधिक आघातवर्ध्य धातु होते हैं।

Solution

- धातुओं को एकसाथ जोड़ने (आर्क वेल्डिंग) के लिए उच्च ताप की आवश्यकता होती है तथा यह ताप ऑक्सीएसीटिलीन ज्वाला से प्राप्त किया जाता है। यह O₂ (CHCH) के दहन से प्राप्त होती है।

Solution

- धातुएँ तनु अम्ल से क्रिया करके लवण व हाइड्रोजन गैस का निर्माण करती है।

Solution

● धातुओं की सक्रियता श्रेणी- धातुओं की क्रियाशीलता का अवरोही क्रम में व्यवस्थित एवं क्रमबद्ध निरूपण सक्रियता श्रेणी कहलाती हैं।
धातुएँ
K (पोटैशियम)
Na (सोडियम)
Ca (कैल्सियम)
Mg (मैग्नीशियम)
Al (एल्युमिनियम)
Zn (जिंक)
Fe (आयरन)
Pb (लेड)
H (हाइड्रोजन)
Cu (कॉपर)
Hg (मर्करी)
Ag (सिल्वर)
Au (गोल्ड)

Solution

- धातुओं के भौतिक गुणधर्म-
1. सामान्य ताप पर ठोस
2. कठोर
3. चमकदार
4. तन्य
5. आघातवर्धन्य
6. ऊष्मा और विद्युत की चालक
7. उच्च गलनांक एवं क्वथनांक
8. अनुनादपूर्ण

Solution

- मैग्नीशियम धातु शीतल एवं सामान्य जल के साथ अभिक्रिया नहीं करती है, लेकिन यह गर्म जल के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एवं हाइड्रोजन गैस का निर्माण करती है।

Solution

● हीमोग्लोबिन (एचबी) लाल रक्त कोशिकाओं (आरबीसी) में मौजूद एक प्रकार का गोलाकार प्रोटीन है, जो रक्त के माध्यम से हमारे शरीर में ऑक्सीजन पहुँचाता है।
● यह एक श्वसन वर्णक है और फेफड़ों से शरीर के विभिन्न भागों तक ऑक्सीहीमोग्लोबिन के रूप में ऑक्सीजन पहुँचाने में मदद करता है।
● आयरन हीमोग्लोबिन का एक प्रमुख घटक है।
● रक्त का लाल रंग, रक्त में हीमोग्लोबिन की उपस्थिति के कारण होता है।

Solution

- सही सुमेलित इस प्रकार है-
एल्युमीनीयम - बॉक्साइट
कॉपर (तांबा) - क्यूप्राइट
पारा (मरकरी) - सिनेबार
जिंक (जस्ता) - कैलामाइन
आयरन (लोहा) - हेमैटाइट

Solution

- आशा की धातु – यूरेनियम
- भय की धातु – प्लूटोनियम
- भविष्य की धातु – टाइटेनियम
- ग्रीन धातु - एल्युमिनियम

Solution

- धातुओं के परमाणु के बाह्यतम कोश में सामान्यत: 1 से 3 e^– होते हैं अर्थात् इनका अष्टक अपूर्ण होता है, जिसके कारण धातुएँ अन्य तत्त्वों की अपेक्षा अधिक क्रियाशील होती है।
- धातुओं में e^- ग्रहण व त्यागने की प्रबल प्रवृत्ति होती है।

Solution

- सबसे भारी धातु ऑस्मियम है।
- ऑस्मियम अधिक घनत्व वाली एवं जहरीली धातु है।
- सबसे हल्की धातु लीथियम होती है।

Solution

- धातु में विशेष चमक मुक्त इलेक्ट्रॉन के कारण पाई जाती है।
- धातु में तन्यता का गुण पाया जाता है।
- धातुएँ ताप और विद्युत की सुचालक होती है।
- धातुएँ विभिन्न प्रकार की अधातुओं जैसे- ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, क्लोरीन, सल्फर आदि से अभिक्रिया कर यौगिक का निर्माण करती है।

Solution

- धातुओं के रासायनिक गुण
1. निम्न विद्युत ऋणात्मकता
2. इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृति
3. ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया
4. अधिक क्रियाशीलता
5. जल के साथ अभिक्रिया
6. अम्लों के साथ अभिक्रिया
7. धातु लवणों के विलयन के साथ अभिक्रिया

Solution

Solution

● हैलोजन अत्यधिक अभिक्रियाशील अधात्विक तत्त्वों की शृंखला है। इसमें फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन, एस्टेटीन हैं। इनमें सर्वाधिक अभिक्रियाशील फ्लोरीन होती है।

Solution

- मैग्नीशियम, मैग्नीशियम सल्फेट के रूप में तथा मैग्नीशियम क्लोराइड के रूप में समुद्री जल में पाया जाता है।
- क्लोरोफिल वर्णक में मैग्नीशियम उपस्थित होता है।
- मैग्नीशियम चाँदी की तरह उजली एवं चमकीली धातु होती है।
- यह मुलायम धातु होती है।
- मैग्नीशियम तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस बनाती है। यह क्षार से अभिक्रिया नहीं करती है।
- तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ यह मैग्नीशियम नाइट्रेट एवं अमोनियम नाइट्रेट बनाता है।

Solution

- स्वर्ण (Au) तथा प्लेटिनम (Pt) वायु में उपस्थित ऑक्सीजन से अभिक्रिया नहीं करती है।

Solution

- विद्युत की सबसे सुचालक धातु चांदी है।
- विद्युत की सबसे सुचालक अधातु ग्रेफाइट है।

Solution

- अधिकांश धातु ऑक्साइड जल में अघुलनशील होते हैं, परन्तु इनमें से जो जल में विलेय होते हैं, वे जल में घुलकर क्षार का निर्माण करते हैं।

Solution

- विकल्प में प्रदत्त धातुओं के परमाणु क्रमांक, परमाणु भार एवं घनत्व निम्नानुसार हैं-

- स्पष्ट है कि लिथियम सबसे हल्की और ऑस्मियम सबसे भारी धातु है। ऑस्मियम सर्वाधिक घनत्व वाली प्राकृतिक धातु है। अतः यह सबसे भारी है।